1 задание огэ химия презентация

Слайд 1решение заданий огэ по химии 1 - 15слайд 2задание 1 на данном рисунке изображена модель атома 1 хлора 2

Слайд 1

Решение заданий ОГЭ по химии (1 — 15)

Слайд 2

Задание 1 На данном рисунке изображена модель атома 1) хлора 2) азота 3)магния 4) фтора Ответ 4 Строение атома: ядро , электронная оболочка , электроны Число электронов в атоме равно порядковому номеру элемента в Периодической системе

Слайд 3

Задание 1 На данном рисунке изображена модель атома 1) хлора 2) азота 3)магния 4) фтора Ответ 4 Число электронов на внешнем энергетическом уровне равно номеру группы Число энергетических уровней равно номеру периода

Слайд 4

Задание 2 В каком ряду химических элементов усиливаются неметалические свойства соответствующих им простых веществ 1) Al-P- Cl 2) F-N-C 3) Cl -Br-I 4) Si-S-P Ответ 1 Усиление неметаллических свойств

Слайд 5

Задание 3. В молекуле фтора химическая связь 1 ) ионная 2) ковалентная полярная 3) ковалентная неполярная 4) металлическая Тип связи Ковалентная неполярная Ковалентная п олярная Ионная Металлическая Вещество Простое, неметалл Сложное, неметаллы Сложное, металл-неметалл Простое, металл Донорно-акцепторный механизм Неметалл (донор) – неметалл (акцептор) Водородная связь – межмолекулярное взаимодействие Ответ 3

Слайд 6

Задание 4 В каком соединении степени окисления химических элементов равны -3 и +1 Металлы I и II групп главных подгрупп С.О. = № группы (+) 1) NF 3 2) PH 3 3) N 2 O 3 4) CaCl 2 Ответ 2 O кроме H 2 O 2 F OF 2 H кроме LiH 4 (и др. гидридов) -2 — — + 2 + + + 3 — -3 + -2 +3 +2 — Сумма степеней окисления всех элементов в молекуле равна нулю

Слайд 7

Задание 5 Кислотному оксиду и кислоте соответствуют формулы 1) N 2 O и HNO 3 2) CO 2 и CH 4 3) BeO и Be(OH) 2 4) SO 2 и H 2 S -2 Оксиды Э O Амфотерные ( ZnO BeO PbO SnO ) III и IV Me Кислотные н е Me или Ме V-VII Несолеобразующие (безразличные) N2O, NO, CO, SiO , Основные I или II М e

Слайд 8

Задание 5 Кислотному оксиду и кислоте соответствуют формулы 1) N 2 O и HNO 3 2) CO 2 и CH 4 3) BeO и Be(OH) 2 4) SO 2 и H 2 S Ответ 4 Кислоты H x ( Ac ) Кислородсодержащие H 2 SO 4 , HClO Бескислородные HCl , HBr

Слайд 9

Задание 6 Признаком протекания химической реакции между гидроксидом меди ( II ) и хлороводородной кислотой является Cu(OH) 2 +HCl =CuCl 2 +H 2 O 1) выпадение осадка 2) появление запаха 3) выделение газа 4) растворение осадка Ответ 4

Слайд 10

Задание 7 Наибольшее количество анионов образуется при диссоциации 1 моль 1) ZnCl 2 , 2) Fe(OH) 2 3) Fe(NO 3 ) 3 , 4)H 2 S O 4 Ионы – заряженные частицы Диссоциируют на ионы: Все растворимые соли Сильные кислоты Растворимые основания + катион — анион

Слайд 11

ZnCl 2 Zn 2+ +2Cl — Fe(OH) 2 нерастворимый гидроксид Fe ( NO 3 ) 3 Fe 3 + + 3NO 3 — H 2 S O 4 2 H + +SO 4 2 — ОТВЕТ 3 1) ZnCl 2 , 2) Fe(OH) 2 , 3)Fe(NO 3 ) 3 , 4)H 2 SO 4

Слайд 12

Задание 8 Выделение газа происходит при взаимодействии 1)MgCl 2 и Ba(NO 3 ) 2 2)Na 2 CO 3 и CaCl 2 3)NH 4 Cl и NaOH 4)CuSO 4 и KOH Ответ 3 H 2 S H 2 SO 3 = SO 2 +H 2 O H 2 CO 3 = CO 2 +H 2 O NH 4 OH = NH 3 +H 2 O MgCl 2 + Ba(NO 3 ) 2 = Mg(NO 3 ) 2 + BaCl 2 Na 2 CO 3 + CaCl 2 = 2NaCl+CaCO 3 NH 4 Cl + NaOH = NH 3 + H 2 O +NaCl CuSO 4 + 2KOH = Cu(OH) 2 + K 2 SO 4

Слайд 13

Задание 9 Цинк вступает в химическую реакцию с каждым из двух веществ 1)сульфат меди (II ) и кислород 2) хлорид магния и водород 3) сера и силикат натрия 4) сульфат натрия и нитрат ртути (II ) Ответ 1 Zn – металл, в реакциях ведет себя как восстановитель с неметаллами с растворами кислот (выделяется H 2 ) с солями и оксидами менее активных металлов с веществами сильными окислителями ( H 2 SO 4 конц ., HNO 3 конц .)

Слайд 14

Задание 10 Какое из указанных веществ вступает в реакцию с оксидом фосфора ( V) ? 1)сера 2)вода 3)оксид углерода ( IV) 4)оксид азота ( II ) Ответ 2 +5 P 2 O 5 — кислотный оксид, реагирует с H 2 O о сновными оксидами основаниями ОВР -реакции кислота с оль и вода соль

Слайд 15

Задание 11 С соляной кислотой взаимодействует каждое из двух веществ в ряду 1) NaOH и С u 2)Ba ( OH) 2 и CO 3)CuO и SO 3 4)Cu(OH) 2 и Mg с HCl могут реагировать Me , если стоят до H 2 основания и основные оксиды соли, если один из продуктов реакции нерастворим в воде или кислоте , или это газ амфотерные оксиды и гидроксиды окислители, окисляющие Cl — до Cl 2 0

Слайд 16

Задание 11 С соляной кислотой взаимодействует каждое из двух веществ в ряду 1) NaOH и С u 2)Ba ( OH) 2 и CO 3)CuO и SO 3 4)Cu(OH) 2 и M g Ответ 4 1а) NaOH — щелочь, р-я будет , NaOH + HCl = H 2 O + NaCl 1б ) Cu – металл, после H 2 = 2а) Ba ( OH) 2 — щелочь , р-я будет , Ba ( OH) 2 + 2 HCl = BaCl 2 + 2H 2 O 2б) CO – угарный газ, несолеобразующий оксид, р-я не идет. CO + HCl = 3а) CuO – основный оксид, р-я будет, CuO + 2 HCl = CuCl 2 + H 2 O 3б) SO 3 – кислотный оксид, р-я не идет, SO 3 + + HCl = 4а) Cu(OH) 2 – основание, р-я будет, Cu(OH) 2 + 2 HCl = CuCl 2 + 2 H 2 O 4б) Mg – металл до Н 2 , р-я будет Mg + 2 HCl = MgCl 2 + H 2

Слайд 17

Задание 12 С раствором нитрата меди (II ) может взаимодействовать 1)цинк 2)гидроксид железа (II ) 3) оксид углерода (IV) 4)углерод Cu(NO 3 ) 2 – соль. С солями реагируют Участвуют в ОВР процессах (смотреть на степень окисления Ме , на кислотный остаток ) Кислородсодержащие соли разлагаются при нагревании кислоты если один из продуктов реакции нерастворим, или он газ, или более слабая кислота щелочи если один из продуктов реакции нерастворим соли если исходные соли растворимы , а один из продуктов нерастворим металлы если Ме расположен в ряду активности левее Ме из исходной соли

Слайд 18

Задание 12 С раствором нитрата меди (II ) может взаимодействовать 1)цинк 2)гидроксид железа (II ) 3) оксид углерода (IV) 4)углерод Zn — металл, в ряду напряжения ЛЕВЕЕ Cu , значит будет реагировать, Zn+Cu (NO 3 ) 2 = Zn(NO 3 ) 2 + Cu 2) F е (OH) 3 – нерастворимый, амфотерный гидроксид, реагировать не будет, F е (OH) 3 + Cu(NO 3 ) 2 3) CO2 –кислотный оксид, соответствует слабой угольной кислоте, реагировать не будет CO 2 + Cu(NO 3 ) 2 С — неметалл 4) С + Cu(NO 3 ) 2 Ответ 1

Слайд 19

Задание 13 Отделить бензин от воды можно с помощью 1)фильтрования 2)делительной воронки 3) магнита 4)отстаивания Ответ 2

Слайд 20

Задание 14 Процессу окисления соответствует схема 1 )S → H 2 S 2 )K 2 SO 3 → S 3 )H 2 S → H 2 SO 4 4) SO 3 → SO 2 н айти С.О. элементов н айти элемент, С.О. которого увеличилась

Слайд 21

Задание 14 Процессу окисления соответствует схема 1 )S → H 2 S 2 )K 2 SO 3 → S 3 )H 2 S → H 2 SO 4 4 ) SO 3 → SO 2 Ответ 3 1)S 0 → H 2 + S -2 С.О. S уменьшается 2)K 2 + S +4 O 3 -2 →S 0 С.О. S уменьшается 3)H 2 + S -2 →H 2 + S +6 O 4 -2 С.О. S увеличивается 4) S +6 O 3 -2 → S +4 O 2 -2 С.О. S уменьшается

Слайд 22

Задание 15 Массовая доля хлора в оксиде хлора (VII) равна 1)19,4% 2)24.0% 3)30,5% 4)38,8% ω( Э) = масса всех атомов элемента относительная молекулярная масса * 100% Формула оксида хлора (VII) Cl 2 O 7 ω ( Cl ) = (35 , 5 * 2)*100% / 35,5*2+16*7) =38,8% Ответ 4

Слайд 23

При подготовке презентации использованы следующие материалы: 1) Химия. Подготовка к ОГЭ-2017. 30 тренировочных вариантов по демоверсии 2017 года. 9-тый класс: учебно-методическое пособие / Под ред. В.Д. Доронькина . – Ростов н/Д: Легион, 2016.-288с. 2) Официальная демоверсия ФИПИ ОГЭ по химии 2017г. Фотоматериал Периодическая система – http :// simplehints.ru/wp-content/uploads/2016/06/hello_html_40367d9a.png Таблица растворимости – https ://im0-tub-ru.yandex.net/i?id=69a5823a569ccfc0ca621c81730acbea&n=33&h=215&w=312 Гидроксид меди ( II ) — https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/9/9c/Copper_%28II%29_hydroxide.JPG/400px-Copper_% 28II%29_hydroxide.JPG Восстановитель-окислитель https://yandex.ru/images/search?text=%D0%B2%D0%BE%D1%81%D1%81%D1%82%D0%B0%D0%BD%D0%BE%D0%B2%D0%B8%D1%82%D0%B5%D0%BB%D1%8C-%D0%BE%D0%BA%D0%B8%D1%81%D0%BB%D0%B8%D1%82%D0%B5%D0%BB%D1%8C%20%D0%BA%D0%B0%D1%80%D1%82%D0%B8%D0%BD%D0%BA%D0%B0&img_url=http%3A%2F%2Fforexaw.com%2Fstatic%2Fpreviews%2F000%2F112%2F000112395_480_3.jpg&pos=0&rpt=simage&lr=8 Делительная воронка — https :// lh3.googleusercontent.com/HjHHhL8y9WfVLnVJmNMkglR0lZ6IYQxX2HV7D8zOh56jYXUyZDp87SUMoEZD2GOxLF7g_A=s85 Магнит — https:// lh3.googleusercontent.com/niqry3TvmSHEO9h_GNNZK5Kay8QE4W9UUf-8XesOG5cfLw2RH5WMZINLq1WTndSDVE6WwQ=s114 Отстаивание — https:// lh3.googleusercontent.com/Jxs-9d3btGr7R2zWfyne3k7JT6aIVOLhdM4kw8ukOQPo9ix17L4mh-2eOGt-6tYpXpHCog=s113 Фильтрование — https :// lh3.googleusercontent.com/uJ9IZUw28v0i20km-hoCP11DiXJ8keqsYy-DjdlprUQd3or6wxbhdqPgbV0tY3jqj2CVzw=s96

  • Скачать презентацию (0.46 Мб)


  • 3 загрузки

  • 0.0 оценка

Ваша оценка презентации

Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов

Комментарии

Добавить свой комментарий

Аннотация к презентации

Интересует тема «Решение заданий ОГЭ по химии (1 — 15)»? Лучшая powerpoint презентация на эту тему представлена здесь! Данная презентация состоит из 23 слайдов. Также представлены другие презентации по химии для 9 класса. Скачивайте бесплатно.

  • Формат

    pptx (powerpoint)

  • Количество слайдов

    23

  • Аудитория

  • Слова

  • Конспект

    Отсутствует

Содержание

  • Презентация: Решение заданий ОГЭ по химии (1 - 15)

    Слайд 1

    Решение заданий ОГЭ по химии (1 — 15)

  • Слайд 2

    Задание 1

    На данном рисунке изображена модель атома

    1) хлора
    2) азота
    3)магния
    4) фтора
    Ответ 4
    Строение атома: ядро, электронная оболочка, электроны
    Число электронов в атоме равно порядковому номеру элемента в Периодической системе

  • Слайд 3

    На данном рисунке изображена модель атома

    1) хлора
    2) азота
    3)магния
    4) фтора
    Ответ 4
    Число электронов на внешнем энергетическом уровне равно номеру группы
    Число энергетических уровней равно номеру периода

  • Слайд 4

    Задание 2 В каком ряду химических элементов усиливаются неметалические свойства соответствующих им простых веществ

    1) Al-P-Cl
    2) F-N-C
    3)Cl-Br-I
    4) Si-S-P
    Ответ 1

    Усиление неметаллических свойств

  • Слайд 5

    Задание 3. В молекуле фтора химическая связь1) ионная2) ковалентная полярная3) ковалентная неполярная 4) металлическая

    Тип связи
    Ковалентная неполярная
    Ковалентная
    полярная
    Ионная
    Металлическая

    Вещество
    Простое, неметалл
    Сложное, неметаллы
    Сложное, металл-неметалл
    Простое, металл

    Донорно-акцепторный механизм
    Неметалл (донор) – неметалл (акцептор)
    Водородная связь – межмолекулярное взаимодействие
    Ответ 3

  • Слайд 6

    Задание 4 В каком соединении степени окисления химических элементов равны -3 и +1

    Металлы I и II групп главных подгрупп
    С.О. = № группы (+)
    1) NF3

    2) PH3

    3) N2O3

    4) CaCl2
    Ответ 2
    O кроме H2O2

    FOF2
    H кроме LiH4
    (и др. гидридов)
    -2


    +2
    +
    +
    +3

    -3
    +
    -2
    +3
    +2

    Сумма степеней окисления всех элементов в молекуле
    равна нулю

  • Слайд 7

    Задание 5 Кислотному оксиду и кислоте соответствуют формулы

    1) N2O и HNO3
    2) CO2и CH4
    3) BeOи Be(OH)2
    4) SO2и H2S

    -2
    Оксиды ЭO

    Амфотерные
    (ZnOBeOPbOSnO)
    III и IV
    Me
    Кислотные
    неMe или МеV-VII
    Несолеобразующие (безразличные)
    N2O, NO, CO, SiO,
    Основные
    I или II
    Мe

  • Слайд 8

    1) N2O и HNO3
    2) CO2и CH4
    3) BeOи Be(OH)2
    4) SO2и H2S

    Ответ 4

    Кислоты Hx(Ac)

    Кислородсодержащие
    H2SO4,HClO
    Бескислородные
    HCl, HBr

  • Слайд 9

    Задание 6 Признаком протекания химической реакции между гидроксидом меди (II) и хлороводородной кислотой является

    Cu(OH)2+HCl =CuCl2+H2O

    1) выпадение осадка 2) появление запаха
    3) выделение газа 4) растворение осадка

    Ответ 4

  • Слайд 10

    Задание 7 Наибольшее количество анионов образуется при диссоциации1 моль

    1) ZnCl2, 2) Fe(OH)2
    3) Fe(NO3)3, 4)H2SO4

    Ионы – заряженные частицы

    Диссоциируют на ионы:
    Все растворимые соли
    Сильные кислоты
    Растворимые основания
    + катион

    анион

  • Слайд 11

    ZnCl2
    Zn2+ +2Cl-

    Fe(OH)2
    нерастворимый гидроксид

    Fe(NO3)3Fe3++3NO3-

    H2SO42H++SO42-

    ОТВЕТ 3

    1) ZnCl2, 2) Fe(OH)2,3)Fe(NO3)3, 4)H2SO4

  • Слайд 12

    Задание 8 Выделение газа происходит при взаимодействии

    1)MgCl2и Ba(NO3)2
    2)Na2CO3и CaCl2
    3)NH4Cl и NaOH
    4)CuSO4и KOH

    Ответ 3

    H2S
    H2SO3 =SO2+H2O
    H2CO3=CO2+H2O
    NH4OH=NH3+H2O

    MgCl2 + Ba(NO3)2 = Mg(NO3)2 + BaCl2
    Na2CO3 + CaCl2 = 2NaCl+CaCO3
    NH4Cl +NaOH = NH3 + H2O +NaCl
    CuSO4 +2KOH = Cu(OH)2 + K2SO4

  • Слайд 13

    Задание 9 Цинк вступает в химическую реакцию с каждым из двух веществ

    1)сульфат меди (II) и кислород
    2) хлорид магния и водород
    3) сера и силикат натрия
    4) сульфат натрия и нитрат ртути (II)

    Ответ 1
    Zn – металл, в реакциях ведет себя как восстановитель

    с неметаллами
    с растворами кислот (выделяется H2)
    с солями и оксидами менее активных металлов
    с веществами сильными окислителями (H2SO4конц., HNO3конц.)

  • Слайд 14

    Задание 10 Какое из указанных веществ вступает в реакцию с оксидом фосфора (V)?

    1)сера
    2)вода
    3)оксид углерода (IV)
    4)оксид азота (II)

    Ответ 2

    +5
    P2O5- кислотный оксид, реагирует с

    H2O
    основными оксидами
    основаниями
    ОВР -реакции

    кислота

    соль и вода

    соль

  • Слайд 15

    Задание 11 С соляной кислотой взаимодействует каждое из двух веществ в ряду

    1)NaOH и Сu
    2)Ba(OH)2и CO
    3)CuO и SO3
    4)Cu(OH)2и Mg

    сHCl могут реагировать

    Me, если стоят до H2

    основания и основные оксиды

    соли, если один из продуктов реакции нерастворим в воде или кислоте , или это газ

    амфотерные оксиды и гидроксиды

    окислители, окисляющие Cl- до Cl20

  • Слайд 16

    Задание 11 С соляной кислотой взаимодействует каждое из двух веществ в ряду1)NaOH и Сu2)Ba(OH)2и CO3)CuO и SO34)Cu(OH)2 и Mg

    Ответ 4
    1а) NaOH — щелочь, р-я будет, NaOH + HCl= H2O + NaCl
    1б) Cu – металл, после H2=
    2а) Ba(OH)2 — щелочь, р-я будет, Ba(OH)2 +2HCl =BaCl2+ 2H2O
    2б) CO – угарный газ, несолеобразующий оксид, р-я не идет.
    CO+ HCl=
    3а) CuO – основный оксид, р-я будет, CuO+ 2HCl = CuCl2 + H2O
    3б) SO3 – кислотный оксид, р-я не идет, SO3 + + HCl=
    4а) Cu(OH)2 – основание, р-я будет, Cu(OH)2+ 2HCl=CuCl2 +2H2O
    4б) Mg – металл до Н2, р-я будет Mg + 2HCl=MgCl2 + H2

  • Слайд 17

    Задание 12 С раствором нитрата меди (II) может взаимодействовать

    1)цинк
    2)гидроксид железа (II)
    3) оксид углерода (IV)
    4)углерод

    Cu(NO3)2 – соль. С солями реагируют

    Участвуют в ОВР процессах (смотреть на степень окисления Ме, на кислотный остаток)
    Кислородсодержащие соли разлагаются при нагревании
    кислоты

    если один из продуктов реакции нерастворим, или он газ, или более слабая кислота
    щелочи

    если один из продуктов реакции нерастворим
    соли
    если исходные соли растворимы, а один из продуктов нерастворим
    металлы
    если Ме расположен в ряду активности левее Ме из исходной соли

  • Слайд 18

    1)цинк 2)гидроксид железа (II)
    3) оксид углерода (IV)4)углерод

    Ответ 1

  • Слайд 19

    Задание 13 Отделить бензин от воды можно с помощью

    1)фильтрования2)делительной воронки
    3) магнита 4)отстаивания

    Ответ 2

  • Слайд 20

    Задание 14 Процессу окисления соответствует схема

    1)S→ H2S
    2)K2SO3→S
    3)H2S →H2SO4
    4) SO3→ SO2

    найти С.О. элементов
    найти элемент, С.О. которого увеличилась

  • Слайд 21

    1)S→ H2S 2)K2SO3→S3)H2S →H2SO44) SO3→ SO2

    Ответ 3
    1)S0→ H2+S-2

    С.О. S уменьшается
    2)K2+S+4O3-2→S0
    С.О. S уменьшается
    3)H2+S-2 →H2+S+6O4-2
    С.О. S увеличивается
    4) S+6O3-2→ S+4O2-2

    С.О. S уменьшается

  • Слайд 22

    Задание 15 Массовая доля хлора в оксиде хлора (VII) равна 1)19,4% 2)24.0% 3)30,5% 4)38,8%

    Формула оксида хлора (VII) Cl2O7

    ω (Cl) = (35,5* 2)*100% / 35,5*2+16*7) =38,8%

    Ответ 4

  • Слайд 23

    При подготовке презентации использованы следующие материалы:

    1) Химия. Подготовка к ОГЭ-2017. 30 тренировочных вариантов по демоверсии 2017 года. 9-тый класс: учебно-методическое пособие / Под ред. В.Д. Доронькина. – Ростов н/Д: Легион, 2016.-288с.
    2) Официальная демоверсия ФИПИ ОГЭ по химии 2017г.
    Фотоматериал
    Периодическая система –http://simplehints.ru/wp-content/uploads/2016/06/hello_html_40367d9a.png
    Таблица растворимости –
    https://im0-tub-ru.yandex.net/i?id=69a5823a569ccfc0ca621c81730acbea&n=33&h=215&w=312
    Гидроксид меди (II) — https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/9/9c/Copper_%28II%29_hydroxide.JPG/400px-Copper_%28II%29_hydroxide.JPG
    Восстановитель-окислитель
    https://yandex.ru/images/search?text=%D0%B2%D0%BE%D1%81%D1%81%D1%82%D0%B0%D0%BD%D0%BE%D0%B2%D0%B8%D1%82%D0%B5%D0%BB%D1%8C-%D0%BE%D0%BA%D0%B8%D1%81%D0%BB%D0%B8%D1%82%D0%B5%D0%BB%D1%8C%20%D0%BA%D0%B0%D1%80%D1%82%D0%B8%D0%BD%D0%BA%D0%B0&img_url=http%3A%2F%2Fforexaw.com%2Fstatic%2Fpreviews%2F000%2F112%2F000112395_480_3.jpg&pos=0&rpt=simage&lr=8
    Делительная воронка — https://lh3.googleusercontent.com/HjHHhL8y9WfVLnVJmNMkglR0lZ6IYQxX2HV7D8zOh56jYXUyZDp87SUMoEZD2GOxLF7g_A=s85
    Магнит —
    https://lh3.googleusercontent.com/niqry3TvmSHEO9h_GNNZK5Kay8QE4W9UUf-8XesOG5cfLw2RH5WMZINLq1WTndSDVE6WwQ=s114
    Отстаивание —
    https://lh3.googleusercontent.com/Jxs-9d3btGr7R2zWfyne3k7JT6aIVOLhdM4kw8ukOQPo9ix17L4mh-2eOGt-6tYpXpHCog=s113
    Фильтрование —
    https://lh3.googleusercontent.com/uJ9IZUw28v0i20km-hoCP11DiXJ8keqsYy-DjdlprUQd3or6wxbhdqPgbV0tY3jqj2CVzw=s96

Посмотреть все слайды

Сообщить об ошибке

Спасибо, что оценили презентацию.

Мы будем благодарны если вы поможете сделать сайт лучше и оставите отзыв или предложение по улучшению.

Добавить отзыв о сайте

Предмет: Химия
Категория материала: Презентации
Автор: Куновская Елена Артуровна это Вы?
Тип материала: Презентация Power Point (ppt)
Размер: 257.50 Kb

Скачать

Полезно? Поделись с другими:

Просмотров: 42   Скачиваний: 12

Если Вы являетесь автором этой работы и хотите отредактировать, либо удалить ее с сайта — свяжитесь, пожалуйста, с нами.

Посмотрите также:

— Презентация для подготовки задания №20 ОГЭ по химии
— Презентация урока » Обобщение сведений об основных классах неорганических соединений. Генетическая связь.
— Презентация Генетическая связь между классами неорганических соединений
— Урок по химии на тему «Галогены» с использованием интерактивной доски
— Презентация «Химическая связь» 11класс
— Межрегиональная научно-практическая конференция школьников и учащейся молодежи «Радуга красок. Изготовление красок в домашних условиях».
— Презентация на тему: «Выращивание кристаллов в домашних условиях»
— Презентация по химии на тему «Алканы»
— Презентация «Хром и его соединения»»
— Презентация «Амины, из состав, классификация и свойства»



Наверх

Что такое shareslide.ru?

Это сайт презентаций, где можно хранить и обмениваться своими презентациями, докладами, проектами, шаблонами в формате PowerPoint с другими пользователями. Мы помогаем школьникам, студентам, учителям, преподавателям хранить и обмениваться учебными материалами.


Для правообладателей

Описание презентации по отдельным слайдам:

  • Решение задач Задание 21

    1 слайд

    Решение задач Задание 21

  • Формулы для решения задач m в-ва m ώ ώ m в-ва m р-ра m смеси n M V n Vm

    2 слайд

    Формулы для решения задач m в-ва m ώ ώ m в-ва m р-ра m смеси n M V n Vm

  • Напишите уравнения к задачам   FeS + 2HCl= FeCl2 + H2S 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4...

    3 слайд

    Напишите уравнения к задачам   FeS + 2HCl= FeCl2 + H2S 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O Fe + 2HCl= FeCl2 + H2 H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl

  • Решите задачи 2) Через 40 г раствора гидроксида натрия с массовой долей 6 % п...

    4 слайд

    Решите задачи 2) Через 40 г раствора гидроксида натрия с массовой долей 6 % пропустили углекислый газ до образования карбоната натрия. Вычислите объём (н.у.) вступившего в реакцию газа. 1) При взаимодействии избытка раствора карбоната калия с 10%-ным раствором нитрата бария выпало 3,94 г осадка. Определите массу взятого для опыта раствора нитрата бария.

  • Алгоритм решения задач n1 → n2 m, V m, V ώ, m р-ра → m m → ώ, m р-ра

    5 слайд

    Алгоритм решения задач n1 → n2 m, V m, V ώ, m р-ра → m m → ώ, m р-ра

  • СПАСИБО ЗА РАБОТУ! ЖЕЛАЮ УСПЕХОВ!

    6 слайд

    СПАСИБО ЗА РАБОТУ! ЖЕЛАЮ УСПЕХОВ!