9 класс тестирование по теме неметаллы галогены

Тесты по химии 9 класс. тема: галогены правильный вариант ответа отмечен знаком 1. к какой подгруппе периодической системы менделеева

Тесты по химии 9 класс. Тема: «Галогены»

Правильный вариант ответа отмечен знаком +

1. К какой подгруппе периодической системы Менделеева относятся галогены:

+ седьмой

— восьмой

— шестой

2. Какой галоген не встречается в природе:

+ астат

— бром

-хлор

3. Из скольких атомов в обычных условиях состоят галогены:

+ из двух

— из десяти

— из девяти

4. Какой цвет имеет фтор:

+ светло – зеленый

— фиолетовый

— желто – зеленый

5. Характеристика цвета брома:

+ красно – бурый

— темно – фиолетовый

— коричневый

6. Возгонкой называют:

+ переход веществ при нагревании из твердого состояния в газообразное без жидкостного состояния

— переход веществ при высокой температуре из газообразного в твердое состояние

— переход веществ при охлаждении из жидкого в газообразное состояние

7. Температурой кипения йода является:

+ 185.5 С

— 231.8 С

— 512.6 С

8. Какая существует зависимость при растворимости:

+ уменьшается от хлора к йоду

— увеличивается от йода к хлору

— уменьшается от йода к хлору

9. Сколько электронов имеют атомы галогенов на внешнем энергетическом уровне:

+ семь

— восемь

— четыре

тест 10. Какие свойства проявляют галогены:

+ как окислительные, так и восстановительные

— только окислительные

— только восстановительные

11. Самым сильным окислителем можно назвать:

+ фтор

— хлор

— йод

12. С водородом галогены образуют:

+ кислоты

— основания

— металлы

13. В чем состоит различие всех галогенов:

+ имеют разный радиус

— имеют разное количество электронов на внешнем энергетическом уровне

— все находятся в разных подгруппах периодической системы

14. Хлор входит в соединение:

+ карналлита

— известняка

— кремниевого песка

15. В промышленности способом получения хлора является:

+ электролиз

— окисление водород содержащего соединения

— восстановление органической кислоты

16. В лаборатории хлор получают:

+ нагреванием соляной кислоты с перманганатом калия

— соединением хлорида натрия с углеродом

— охлаждением хлорида серебра при температуре минус пятьдесят градусов

17. Раствор хлора в воде именуют:

+ хлорной водой

— гашеной известью

— бертолетовой солью

18. Условие, при которой происходит взаимодействие хлора с водородом:

+ высокая температура или свет

— платинум или бериллий

— охлаждение

19. Хлор не взаимодействует:

+ с благородными газами

— с металлами

— с неметаллами

тест-20. Продуктами разложения хлорной воды являются:

+ соляная кислота и атомарный кислород

— вода и хлор

— водород и хлороводородная кислота

21. Областью применения хлора является:

+ для обеззараживания питьевой воды

— для изготовления машинного масла

— для производства парфюмерии

22. В лаборатории хлороводород получают:

+ реакцией концентрированной серной кислоты с твердым хлоридом натрия

— взаимодействием хлорной воды с кислородом

— реакцией замещения хлорида калия на атомарный водород

23. Хлороводород является:

+ бесцветным газом

— маслянистой жидкостью

— твердым веществом

24. Раствор хлороводорода в воде – это:

+ хлороводородная кислота

— йодоводородная кислота

— ортофосфорная кислота

25. Качественной реакцией на соляную кислоту является:

+ нитрат серебра

— карбонат кальция

— сульфат железа

26. Что образуется при взаимодействии соляной кислоты с атомом серебра:

+ белый творожистый осадок

— фиолетовый газ

— красно- розовая жидкость

27. Первооткрыватель фтора – это:

+ А. Муассан

— Ж. Гей – Гарадак

— Д. И. Менделеев

28. Повышенное содержание фтора в воде ведет к:

+ повышению хрупкости костей

— образованию язвы желудка и двенадцатиперстной кишки

— проявлению неврологических расстройтв

29. Фторид кальция входит в состав:

+ зубной эмали

— слизистой оболочки пищевода

— гормональных препаратов

тест_30. Какой минимальный уровень фтора должен быть в воде?

+ более 0.00005 %

— менее 0.00001 %

— менее 0.00003 %

31. В каком году был открыт фтор:

+ в тысяча восемьсот восемьдесят шестом году

— в тысяча пятьсот тридцать седьмом году

— в тысяча триста двадцать пятом году

32. Растворимым соединением является:

+ фторид серебра

— йодид серебра

— бромид серебра

33. Фреон изготавливают из:

+ фтора

— кальция

— золота

34. Кто открыл бром?

+ А. Балар

— П. Лайет

— Д. Никлес

35. Бром является:

+ жидкостью

— газообразным веществом

— твердым веществом

36. В состав бромной воды входит:

+ бром

— аспартат магния

— ацетат меди

37. Бромид серебра необходим для ихготовления:

+ фотокарточки

— хлопчатобумажных тканей

— строительных материалов

38. Характерной реакцией на свободный йод – это:

+ посинение крахмала

— образование осадка

— получение желто- оранжевого газа

39. Действием йодной настойки является:

+ кровоостанавливающее действие

— снижение кислотности желудочного сока

— симпатомиметическое действие

тест*40. В поваренную соль добавляют:

+ йодид натрия

— фторид калия

— бромид серебра

Тема «Галогены»

1. Электронная формула у элементов VII главной подгруппы:    

1) …ns2 np5      2) …ns2np4       3)…ns2np3     4) …ns2np2

2.  В ряду    F      CI       Br     J   неметаллические свойства:  

1) увеличиваются    2)  уменьшается

3. Наиболее характерная степень окисления для галогенов:  

1) +2     2)   +5    3) +7    4)   -1

4. Это твердое кристаллическое вещество темно-коричневого цвета, легко возгоняется с образованием фиолетовых паров:  

1) бром    2) фтор   3) йод    4) хлор   5) астат

5. Реактивом на ион хлора Cl- является ион:  

 1)Ag+     2)Bа2+     3)NH4+    4)H+  

6. Хлор в промышленности получают по уравнению:

1) 2NaCl = 2Na + Cl2    2) 2KCl + F2 = 2KF + Cl2     3) 2HCl = Cl2 + H2     4  )из воздуха

7.Хлор вступает в реакцию  с :

  1) углекислым газом   2) железом   3) оксидом серы (VI)    4) азотом

8. Бром вступает в реакцию :

  1) хлоридом калия    2) нитратом калия    3)  йодидом  калия    4) сульфатом бария

9.Какое из перечисленных веществ взаимодействует с хлором , но не с бромом:  

1) хлорид магния   2) железо   3) йодид магния   4) бромид магния

10. В ряду  HF      HCI        HBr       HJ  сила кислот    1) уменьшается     2)   увеличивается

11 В лаборатории хлор обычно получают   окислением:  

1) NaCI    2) HCI      3) KCIO3    4) AgCI

12. Оба вещества – водород и хлор – взаимодействуют с:

  1) водой   2) аммиаком     3) кальцием    4) гидроксидом  кальция

13. Осуществите превращения::   HBr          NaBr                   Br2                   ВаBr2

Создайте Ваш сайт учителя

Курсы ПК и ППК
Видеоуроки

Олимпиады
Вебинары для учителей

  1. Главная
  2. Химия
  3. Тесты
  4. Тест «Неметаллы». 9 класс

Нажмите, чтобы узнать подробности

Тест Неметаллы можно использовать на уроке обобщения и повторения по теме «Неметаллы». Тест сотоит из двух частей- А- с выбором одного ответа из четырех предложенных и заданий части Б- на установление соответствия. В части А содержатся вопросы, позволяющие проверить знания особенностей строения атомов неметаллов, место их в периодической системе, основных закономерностей изменения неметаллических и окислительных свойств неметаллов в периодах и подгруппах А, кристаллических решетках у неметаллов- простых веществ. Часть Б включает задания на знание качественных реакций на галогенид-ионы. 

Вы уже знаете о суперспособностях современного учителя?

9 класс тестирование по теме неметаллы галогены

Тратить минимум сил на подготовку и проведение уроков.

9 класс тестирование по теме неметаллы галогены

Быстро и объективно проверять знания учащихся.

9 класс тестирование по теме неметаллы галогены

Сделать изучение нового материала максимально понятным.

9 класс тестирование по теме неметаллы галогены

Избавить себя от подбора заданий и их проверки после уроков.

9 класс тестирование по теме неметаллы галогены

Наладить дисциплину на своих уроках.

9 класс тестирование по теме неметаллы галогены

Получить возможность работать творчески.

Просмотр содержимого документа

«Тест «Неметаллы». 9 класс»

Получите в подарок сайт учителя

Предмет: Химия

Категория: Тесты

Целевая
аудитория: 9 класс.
Урок соответствует ФГОС

Автор: Саночкина Татьяна Дмитриевна

Дата: 24.11.2015

Номер свидетельства: 257743

Материал по теме «Галогены» в 9 классе содержит много интересной информации по простым веществам-  галогенам. Данный тест позволяет определить уровень знаний учащихся по теме, знание основных физических и химических свойств галогенов и их соединений, а также физиологическое значение этих веществ на организм человека. Тест способствует формированию умения учащихся работать с заданиями с выбором ответа, с текстом, анализировать и обобщать и материал. Такую проверочную работу можно использовать как промежуточную по теме «Неметаллы и их соединения «, не включая этот материал затем в контрольную работу.

ТЕСТ: «ГАЛОГЕНЫ».

9 класс.

1) Из перечисленных элементов выберите наиболее типичные неметалл:

а) фтор б) хлор в) бром г) йод

2) Среди галогенов при нормальных условиях:

а) одно вещество жидкое, два газообразные, два твердые

б) два вещества жидкие, два газообразные, одно твердое

в) одно вещество жидкое, три газообразные, одно твердое.

3) С увеличением относительной молекулярной массы галогенов:

а) температура кипения и плавления повышается

б) плотность возрастает

в) температура кипения и плавления понижается

г) плотность уменьшается

4) Жидкость красно – бурого цвета, температура кипения 59,2 оС – это физические свойства:

а) фтора б) хлора в) брома г) йода

5) Выберите формулу оксида, в котором хлор проявляет высшую степень окисления:

а) Cl2O б) Cl2O3 в) Cl2O5 г) Cl2O7

6) Химическая активность галогенов:

а) ослабевает от фтора к йоду б) усиливается от фтора к йоду

в) в реакциях с металлами усиливается от фтора к йоду, а в реакциях с водородом – ослабевает.

7) В реакциях с галогенами металл:

а) всегда окислитель б) всегда восстановитель

в) может быть и окислителем и восстановителем в зависимости от валентности.

8) Галоген, который при нагревании взаимодействует с серебром, золотом и платиной.

а) фтор б) хлор в) бром г) йод

9) Какая реакция невозможна?

а) Cl2 + 2NaBr Br2 + 2NaCl б) Br2 + 2KI I2 + 2KBr

в) I2 + 2NaBr Br2 + 2NaI г) Cl2 + 2KI I2 + 2KCl

10) Установите соответствие:

Галогены

Ученые, открывшие галогены

Даты открытия

1. Фтор

А) К. Шееле

а) .

2. Хлор

Б) А. Муассан

б) .

3. Бром

В) Б. Куртуа

в) .

4. Йод

Г) А. Балар

г) .

Тест по химии по теме «Галогены» предназначен для обучающихся 9 класса, изучающих химию на базовом уровне. Используемый УМК: Химия. Базовый уровень. 9 класс. Габриелян О. С. Тест представлен двумя вариантами. В заданиях Части А нужно выбрать правильный ответ. В Части В нужно установить соответствие между исходными веществами и продуктами реакции.

соединения галогенов.docx

Тест по теме «Галогены»
Часть А.
1. В атомах галогенов одинаковое число
Вариант 1
  А) энергетических уровней       В) нейтронов
  Б) валентных электронов           Г) протонов
2. Какая степень окисления характерна для фтора:
А. +1             Б. +2             В. ­1             Г. ­3
3. При взаимодействии какой галогеноводородной кислоты с нитратом серебра образуется осадок 
светло­желтого цвета:
А. иодоводородной                Б. хлороводородной
В. фтороводородной              Г. бромоводородной
4. В ряду химических элементов Вr
 С1→ →F
  А) уменьшаются неметаллические свойства
  Б) увеличивается электроотрицательность
  В) увеличивается радиус атома
  Г) уменьшается число валентных электронов
5. Наибольшее значение степени окисления хлор имеет в соединении
     А) NaClO3         Б) CaC12        В) HClO4        Г) С12О3
6. Хлор  взаимодействует с каждым из веществ в ряду
  А) SO2 и СO2        Б) H2  и NaBr       В) Na2SO4  и N2        Г) Ca и  O2
7. Соляная кислота реагирует с 
  А) H2SiO3      Б) Zn(OH)2     В) CO2         Г) Ag
8. Какой цвет осадка AgCl
А) белый
Б) светло­желтый
В) желтый
Г) красный
Часть В.
Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции.
исходные вещества                продукты реакции

А) КВr + I2
Б) С12 + Н2О 

В) С12 + Н2
Г) НС1 +  CuO                            4) не взаимодействуют 
                                                                       5) CuCl2 + Н2О
                                 1) 

                             2) 
                                 3) 
HC1 + HC1O
HC1 
Br2 + KI
→ Тест по теме «Галогены»
Вариант 2
Часть А.
1. Название «галогены» означает:
А. «рождающие кислоты»          Б. «рождающие оксиды»
В. «рождающие соли»                 Г. «рождающие основания».
2. Какая из галогеноводородных кислот является самой слабой:
А. фтороводородная        Б. хлороводородная
В. иодоводородная          Г.бромоводородная
3. В ряду химических элементов С1 Вr
→ →
I:
  А) увеличивается число валентных электронов
  Б) усиливаются окислительные свойства
  В) уменьшаются неметаллические свойства
  Г) уменьшается радиус атома
4. Высшую степень окисления хлор проявляет в соединении
  А) КС1О4      Б) НС1О      В) НС1        Г) С12О5
5. Хлор не взаимодействует с 
  А) водой                                       Б) раствором серной кислоты     
  В) раствором йодида натрия      Г) водородом
6. Раствор соляной кислоты реагирует с каждым из двух веществ:
  А) AgNO3 и  Mg(OH)2   Б) Hg и SO2      В) BaO и HI      
7. Для обнаружения хлорид­ионов в растворе можно использовать 
  А) лакмус                       Б) гидроксид натрия      
  В) серную кислоту        Г) нитрат серебра
8. Какой цвет осадка AgI
А) белый
Б) светло­желтый
В) желтый
Г) красный
Часть В.
Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции.
исходные вещества                продукты реакции

А) Br2 + KI
                            1) не взаимодействует

                            2) КВ
Б) С12 + Fe 
r + Cl2

В) Br2 + KC1                          3) КС1 +  С
Г) НС1 + K2CO3  
КВr + I2 
                                                                  5) FeCl2 
                                                   6) FeCl3 
                  4) 
O2 +  Н2О

Тест по теме «Галогены» (химия, 9 класс)

Тест по теме «Галогены» (химия, 9 класс)

Тест по теме «Галогены» (химия, 9 класс)

Тест по теме «Галогены» (химия, 9 класс)

Тест по теме «Галогены» (химия, 9 класс)

Скачать файл